此反应:MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O.氧化剂和还原剂的物质的量比为A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

此反应：MnO₂ +4 HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量比为

A．4∶1

B．1∶4

C．1∶1

D．1∶2

解析试题分析：反应MnO₂ +4 HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算

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A．x＝2	B．Fe²^＋、S₂O₃^2-都是还原剂
C．硫元素被氧化，铁元素被还原	D．每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子的物质的量为3 mol

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下列反应中，铁元素被氧化的是（）

A．FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑	B．Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑
C．FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O	D．2FeCl₃ +Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

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在反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂＋3H₂O中，被还原和被氧化的氯原子的质量比为

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B．6 ：1

C．1 ：5

D．5 ：1

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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑	B．2H₂O=2H₂↑+ O₂↑
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	D．Cl₂+H₂O="HCl+" HclO

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臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂。下列叙述中正确的是( )

A．在反应中水被氧化成氧气	B．该反应中水是氧化剂
C．每生成1 mol I₂，转移的电子数为1 mol	D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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根据下列反应：①Cu + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + CuCl₂②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂+2H₂O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A．MnO₂、FeCl₃、Cl₂、CuCl₂	B．Cl₂、FeCl₃、MnO₂、CuCl₂
C．MnO₂、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂	D．CuCl₂、FeCl₃、Cl₂、MnO₂