【题目】在某密闭容器中,可逆反应:A(g) + B(g) xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数.由此判断,对图象(Ⅱ)说法不正确的是( )
A.p3>p4,Y轴表示A的转化率
B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数
C.p3>p4,Y轴表示B的转化率
D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol· L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.①所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)
B.②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.阳离子物质的量浓度之和:②与③所示溶液中相等
D.④所示溶液中:c(CH3COOH)+ c(H+)-c(OH-)=0.05 mol·L-1
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【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:。
II.
III.
试回答下列问题:
(1)①的反应类型为____________,G的分子式为____________。
(2)若1 mol可转化为1 mol A和1 mol B,且A与FeCl3溶液作用显紫色,写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。
(3)反应②为加成反应,则B的结构简式为__________;扑热息痛的结构简式为______________。
(4)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________。
(5)D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32% 。D有多种同分异构体,其中属于链状酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。
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【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
(1)根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为________;反应平衡时c(H2)=________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
A.CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B.CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零
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【题目】下列关于有机化合物M和N的说法正确的是
A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应,消耗NaOH的量相等
B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C.一定条件下,两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横轴x的值,纵轴y随x变化趋势合理的是( )
选项 | x | y |
A | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 反应温度 | 逆反应速率 |
C | 体系压强 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知:①Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
(1)溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。
(2)氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
(3)若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽,方法是 ;氧化后需要将溶液进行稀释,稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。
(4)固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ,操作I为
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含铁、银杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应方程式
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【题目】关于下列转化过程分析不正确的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3
B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑
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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g) + O2(g),(正反应吸热),实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响,下列说法正确的是( )
A.设K为该反应的化学平衡常数,则有K=k逆/k正
B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡
C.达到平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若T2>T1,则k逆/k正>1.25
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