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    科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

    B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

    C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全


    解析　A项的反应产物中NO为有毒气体。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)。

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

    ①缩小体积，增大压强　②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2

    能够使反应速率增大的措施是(　　)

    A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

            

    (1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向____________方向移动，正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是________。

    A．高温高压      B．高温低压       C．低温高压     D．低温低压

    (3)计算500℃，30 MPa时N2的转化率________。

    (4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是(双选)(　　)

    A．溶液中c(M2＋)减小

    B．N的电极反应式：N－2e－===N2＋

    C．X电极上有H2产生，发生还原反应

    D．反应过程中X电极周围生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是(　　)

    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

    ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

    b．反应②中SiO2表现为氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．ace   B．bde 

    C．cde  D．dab

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低， 其原因是______________(用离子方程式表示)。 

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

    C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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