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    在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入

    1mL3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是                                     

      A．溶液的碱性太弱              B．Al3+不与氨水反应

    C．生成的Al(OH)3溶解了         D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江北仑中学高三第一学期八校联考试卷化学试卷 题型：选择题

    在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入

    1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是                                     

       A．溶液的碱性太弱               B．Al3+不与氨水反应

    C．生成的Al(OH)3溶解了         D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：


    有下列实验操作：

    （1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为                          。

    （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为                              。

    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是

                                                                               。

    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)  在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

    (1)写出电极反应式：负极__________________       ；正极_______________________________。

    (2)电极上共析出氢气的质量为       克。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江北仑中学高三第一学期八校联考试卷化学试卷 题型：单选题

    在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入
    1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是                                     

    A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应
    C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

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