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    正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA 
    充电
    放电
    CnA+LiCn，充电时Li+、A-分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A、a是电池的负极
    B、放电时，A-离子向b极移动
    C、放电时，负极的电极反应式是nC-e-+A-=CnA
    D、充电时，电解质中的离子浓度保持不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、充电时a是阳极；
    B、原电池时，a是正极，b是负极；
    C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：CnA-e-=nC+A-；
    D、充电时，电解质中的离子浓度减小．
    解答： 解：A、充电时a是阳极，故A错误；
    B、原电池时，a是正极，b是负极，所以A-离子向b极移动，故B正确；
    C、放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：CnA-e-=nC+A-，故C错误；
    D、充电时，电解质中的离子浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生化学反应与电化学反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
    c（mol?L-1）1125a
    A、反应中共转移0.9 mol电子
    B、铝元素以Al（OH）3的形式存在
    C、阴极质量增加3.2 g
    D、a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
    C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氧化物是造成空气污染的主要气体之一．
    用某些特殊的催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质．已知：
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （1）写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.8L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）用电解法降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电解原理如图1，直流电源A为
     
    极（填正或负），写出电解原理的总反应离子方程式
     


    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：
     化学式 CH3COOH H2SHClO 
     电离常数 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
    请回答下列问题：
    ①物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：
     
    （填编号）；
    a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
    ②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数
     
    醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
    自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：
     

    （3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题?
    ①Zn电极反应式为：
     
    ，乙池总反应化学方程式为：
     
    ．
    ②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为
     
    ．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力不相同
    B、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C、c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
    D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界
     
    ．

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有
     
    ；属于主族元素的有
     
    ；g元素位于第
     
    　周期
     
    　族；i元素位于第
     
    　周期
     
    族．
    （3）元素f是第
     
    周期、第
     
    　族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
     
    ．                            
    （4）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的蒸气有橙色的、无色的和棕色的三种，它们都是硫的单质，但每种分子中所含S原子的数目相同，对这三种颜色的硫蒸气进行测定的结果是：标准状况时，橙色蒸气的密度为11.43克/升；无色蒸气与H2的相对密度为64；棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的6.62倍．
    （1）橙色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ；
    （2）无色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ；
    （3）棕色硫蒸气的相对分子质量是
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构，则Q的结构最多有（　　）
    A、16种B、8种C、4种D、2种

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