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    【题目】升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）

    A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量

    【答案】C

    【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，答案选C。


    活化能

    单位体积内

    有效碰撞次数

    化学反应速率

    分子总数

    活化分子数

    活化分子百分数

    增大浓度

    不变

    增加

    增加

    不变

    增加

    增大

    增大压强

    不变

    增加

    增加

    不变

    增加

    增大

    升高温度

    不变

    不变

    增加

    增加

    增加

    增大

    加催化剂

    减小

    不变

    增加

    增加

    增加

    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

    (1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

    回答下列问题：

    ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

    ②D物质的化学式为____________。

    ③反应②的化学方程式为_________________________________________。

    (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

    ②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3—和NO2—浓度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（ ）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

    (1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

    乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

    ①氯乙烯的分子式为____。

    ②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。

    ③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。

    (2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。

    A．PVC的单体是CH3CH2Cl

    B．PVC是高分子化合物

    C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．PVC易降解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：

    请回答：

    （1）B分子中含有的官能团是________、________。

    （2）由B转化为C的反应属于________(选填序号)。

    ①氧化反应　②还原反应　③加成反应　④取代反应

    （3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是________。

    （4）由A生成B的化学方程式是___________________________________。

    （5）有机玻璃的结构简式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05 g·mL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：

    (1)仪器D的名称是____。

    (2)仪器C中冷水应从____（填“c”或“b”）口进入。

    (3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na2C03溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥；④蒸馏。操作的顺序为_____（填序号）。

    (4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
    B.化学研究的主要目的就是认识分子
    C.研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
    D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

    B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

    C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

    D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，还含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是______________________。

    （2）当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为_________________________。

    （3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是________________________________。

    （4）“中和”“时,需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是_____________________。

    （5）某工厂用at高岭土矿(含51%Al2O3)制备铝铵矾,最终得到产品bt，则其产率为__________。

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