Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍．下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：Z＞R

B、离子的还原性：R＞W

C、气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D、Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于第ⅥA族，故Y为氧元素、W为硫元素；X元素的最高价与最低价绝对值相等，最外层电子数为4，处于第ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的核电荷数是X的2倍，Z的核电荷数为12，为Mg元素，R为原子序数大于硫元素，为主族元素，故R为Cl元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于第ⅥA族，故Y为氧元素、W为硫元素；X元素的最高价与最低价绝对值相等，最外层电子数为4，处于第ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的核电荷数是X的2倍，Z的核电荷数为12，为Mg元素，R为原子序数大于硫元素，为主族元素，故R为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Cl，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，故离子还原性S^2-＞Cl^-，故B错误；
C．非金属性O＞C，故氢化物稳定性H₂O＞CH₄，故C正确；
D．镁与氧、硫形成的化合物分别为MgO、MgS，都属于离子化合价，只含离子键，故D正确；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，推断元素是关键，注意元素周期律的理解掌握．