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    在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）
    A．υA=0.6mol/（L?s）B．υB=0.3mol/（L?s）
    C．υC=0.8mol/（L?s）D．υD=1.0mol/（L?s）
    以D的反应速率为标准进行判断：
    A、v（A）=0.6mol/（L?s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=2v（A）=1.2mol/（L?s）；
    B、v（B）=0.2mol/（L?s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=4v（B）=0.8mol/（L?s）；
    C、v（C）=0.8mol/（L?s），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（D）=
    4
    3
    v（C）=1.07mol/（L?s）；
    D、v（D）=1.0mol/（L?s），
    所以反应速率为A最快，
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ?mol-1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1．下列判断正确的是（　　）
    A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，则该反应的反应式可表示为（　　）
    A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
    C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（　　）
    A．V（A2）=0.01mol/（L?s）B．V（B2）=1.0mol/（L?min）
    C．V（AB3）=0.9mol/（L?min）D．V（A2）=0.8mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应一段时间后NH3的浓度增加为0.6mol/L在此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol/L?S则经过的时间是（　　）
    A．0.44SB．1SC．1.33SD．2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
    A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是       (        )
    A．正反应是放热反应，且A是气态
    B．正反应是吸热反应，且A不是气态
    C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                             
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是      、       。
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为       ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

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