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    5．下列除杂试剂错误的是（　　）
    A．除去溴苯中的溴单质用氢氧化钠溶液
    B．除去硝基苯中的二氧化氮用氢氧化钠溶液
    C．除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液
    D．除去苯中的苯酚用氢氧化钠溶液

    分析 A．溴与NaOH反应后与溴苯分层；
    B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
    D．氢氧化钠能与苯酚生成苯酚钠．

    解答 解：A．溴与NaOH反应后与溴苯分层，则加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液可除杂，故A正确；
    B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，可除杂，故B正确；
    C．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
    D．氢氧化钠能与苯酚生成苯酚钠，然后分液即可分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择试剂、分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    C．光导纤维主要成分的化学式：Si
    D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式为：等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu（OH）2反应，则需三种物质的物质的量之比为（　　）
    A．6：4：5B．1：1：1C．3：2：2D．3：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
    B．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
    C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
    D．含有5个碳原子的烃有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是一类甲烷燃烧电池示意图．
    （1）B为电池的负极，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）若用该燃料电池作电源，用石墨电极电解100mL 1mol/L CuSO4 的溶液
    ①写出阳极的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    ②当某一电极增重0.32g时，电解液pH=0，原电池中理论上消耗CH4 体积在标准状况下为560mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸．反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为负极，失电子，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，得电子，电极上发生的是还原反应，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，铜片上观察到的现象为有气泡生成_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$C12（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol-1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）
    A．+92.3 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．-184.6 kJ•mol-1D．+184.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL 容量瓶（填名称）．
    （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca2+的浓度将偏大（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
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    则式中的x=2．
    （5）用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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