Question

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为    ．
（2）在    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O    g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为    ．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是    ．
（b）原溶液中可能存在的离子是    ．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据FeCl₃的浓度和组成计算溶液中的Cl^-的物质的量浓度；
（2）根据溶质的质量计算物质的量，根据物质的量等于体积乘以浓度计算溶液的体积，根据硫酸铜的物质的量计算溶质的质量；
（3）根据消耗相同物质的量碱以及酸的组成计算体积之比；
（4）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO₃^2-离子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO₄^2-离子，不含Ba²⁺离子，以此进行判断．
解答：解：（1）0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）1gNaOH的物质的量为：n===0.025mol，设溶液的体积为V，则0.2mol/L×V=0.025mol，V==0.125L，即125ml，
50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中溶质的物质的量为：n=c?V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
需要CuSO₄?5H₂O的质量为：m=n?M=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，
已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则
需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，mol，mol，
溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，
所以体积比为：1：：=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4））（a）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO₃^2-离子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO₄^2-离子，不含Ba²⁺离子，故答案为：Ba²⁺、CO₃^2-；
（b）反应中没有涉及到K⁺、Mg²⁺离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K⁺、Mg²⁺；
（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO₄）==0.02mol，则c（SO₄^2-）==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意离子的共存问题为易错点，把握离子的性质及检验．