Question

7．用石墨电极电解1molL ^-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）

• A． HCl
• B． NaOH
• C． Na ₂SO ₄
• D． NaCl

Answer 1

分析 A．电解盐酸，发生反应：2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑，溶液中HCl浓度降低；
B．电解NaOH溶液，发生反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，溶液中NaOH浓度增大；
C．电解Na₂SO₄溶液，发生反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，Na₂SO₄浓度增大，但Na₂SO₄溶液为中性；
D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，有NaOH生成．

解答 解：A．电解盐酸，发生反应：2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；
B．电解NaOH溶液，发生反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；
C．电解Na₂SO₄溶液，发生反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，Na₂SO₄浓度增大，但Na₂SO₄溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；
D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查电解原理，难度不大，关键是明确离子放电顺序及电极反应，有利于基础知识的巩固．