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【题目】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. a>0

B. 压强p1>p2

C. 升高温度,该反应的平衡常数增大

D. 将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率

【答案】B

【解析】A、根据图像分析,压强一定,温度升高,Fe3O4的平衡转化率升高,该反应为吸热反应,ΔH>0,即a>0,选项A正确;B、温度一定时,压强增大,平衡逆向移动,Fe3O4的平衡转化率降低,故p1<p2,选项B说法错误;C、升高温度,平衡正移,反应的平衡常数增大,选项C正确;将体系中O2分离出去,平衡正向移动,能提高Fe3O4的转化率,选项D正确。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中,全部属于大量元素的是(  )

A. P、N、Mn、K B. N、S、Cu、P

C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是( )

A. 达到平衡时,反应速率v(X)=2v(Z)

B. 平衡常数K值越大,X的转化率越大

C. 达到平衡后降低温度,平衡向逆反应方向移动

D. 达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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【题目】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液,若用固体NaOH配制,则应选择的容量瓶规格为

A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是

A. 焰色反应均为黄色

B. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多

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【题目】反应N2O4g2NO2g△H=+57kJmol1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是

A. AC两点的反应速率:AC

B. AC两点气体的颜色:A深,C

C. AB两点气体的平均相对分子质量:AB

D. BC两点化学平衡常数:BC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于碱的是(  )

A. KCl B. Cu2OH2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+,反应方程式为:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列说法不正确的是

A. 口内的物质为水,配平系数为14

B. 若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-

C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品,实验中采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物,反应式为:2(CoCl2·6H2O)+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O

已知:①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

制备过程中可能用到的部分装置如下:

(1)原料NH4Cl的主要作用是_________;步骤中要冷却至10℃再加入H2O2溶液,这样操作的目的:_____

(2)步骤中保持60℃的加热方法是_____恒温20分钟的目的是_____

(3)步骤是减压抽滤(见上图装置),当抽滤完毕或中途停止抽滤时,防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是_____

(4)操作A的名称为_____。若操作过程中,发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出,处理方法是_________

(5)步骤进行洗涤时要用到两种试剂,应该依次用_____(填序号)洗涤。

A. 饱和氯化钠溶液 B. 无水乙醇 C. 浓盐酸

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