Question

Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________．

（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___________．

（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是： ，请你解释其中的原因_____________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。

①写出反应的化学方程式 ；

②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 L

Answer 1