【题目】现有以下有机物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能与溶液反应的有(填序号作答,以下同);______________________________
(2)能与银氨溶液反应的有______________________________
(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有______________________________
(4)能发生氧化反应的有(除燃烧以外)______________________________
(5)能发生加成反应的是______________________________
(6)即能发生水解反应,又能发生消去反应的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反应方程式___________________________反应类型__________
【答案】③⑤ ① ② ①②④ ①④ ⑤ n CH2=CH2 → 加聚反应
【解析】
①中含有醛基,②中含有醇羟基,③中含有羧基,④中含有碳碳双键,⑤中含有溴原子;
(1)能与溶液反应的含有酚羟基、羧基和酯基,答案选③⑤;
(2)能与银氨溶液反应的物质含有醛基,答案选①;
(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的为醇,且羟基的邻碳上有氢,答案为②;
(4)能发生氧化反应的有醛、醇、烯等,故答案为①②④;
(5)醛与氢气发生加成反应生成醇,烯烃能与氢气、卤化氢、卤素单质等发生加成反应,故能发生加成反应的是①④;
(6)卤代烃在强碱的水溶液中发生水解反应,卤素原子连接的碳相邻的碳上有氢的卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应,即能发生水解反应,又能发生消去反应的是⑤;
(7)乙烯生成聚乙烯反应方程式n CH2=CH2 →,反应类型为加聚反应。
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【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂名称是_______,离子方程式为_____________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是_______________,离子方程式为_____________________________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法,化学方程式为______________________________________________。
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂名称是_______,化学方程式为_______________。
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【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表:
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式: _________________________。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时,用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时,K=_______(mol/L)-2;CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,该装置工作时,a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集,忽略溶液体积的变化),常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
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【题目】某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。
(2)有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。
①还缺少的玻璃仪器有__________;
②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______;
(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验:
①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式:______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液变为________色
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【题目】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是__________________;C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简
式:________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:_______________________。
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似;
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_____________(填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质.写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:____________________________________________。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于___________。
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【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为________极,B极的电极反应式为__________。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是__________,总反应化学方程式是_________。
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是______,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
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【题目】反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )
A.容器中含D物质的量至少为0.45mol
B.A的平均反应速率是
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度
C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
(资料)①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
请填写表:
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化 | |
拆开化学键 | 中的化学键 | ______ | ____ |
中的化学键 | ______ | ____ | |
形成化学键 | 键 | ______ | ____ |
总能量变化 | ______ | ____ |
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是__________________L。
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