【题目】我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为.海水中Br﹣含量为65mgL﹣1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_______.
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的___(填序号).
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
___Br2+___CO32﹣═___BrO3﹣+___Br﹣+___CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:___________.
(5)实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____(填序号).
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
【答案】 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ BD
【解析】根据流程分析可知:海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水,卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质;则
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本;(2)溴易挥发,步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,就是利用溴的挥发性,答案选C;(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒、电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣;(5)萃取剂的选取标准:萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶,A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取剂,A错误;B.四氯化碳符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,B正确;C.裂化汽油和溴能发生加成反应,所以不能作萃取剂,C错误;D.苯符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,D正确;答案选BD。
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【题目】根据下面图示回答问题:
(1) A图是某离子化合物的晶胞,该化合物中阳、阴离子的个数比是______。
(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞,一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为____________。
(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图,其化学式为____________。
(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________。
(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体,如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子,形成B10N2,则该分子结构有__________种。
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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
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【题目】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题:
I. Cl2的制备。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________。
(3)装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
II. Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料:
①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;
②少量CO2不干扰实验;
③该实验条件下,C与Cl2不反应。
(4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________(填装置字母,)
(5)试剂X的名称为____________。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1:_______________
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【题目】反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B. 在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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【题目】(1)请写出甲醇(CH3OH)和空气组成的燃料电池当电解质溶液为KOH时,其正电极反应式为__________,负极反应式为__________。
(2)NaCl熔化时被破坏的是_____________;酒精溶于水时破坏的是___________;(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):
(3)写出下列物质的电子式:
CO2_______________ Na3N _______________。
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【题目】东北虎主要分布在我国长白山、小兴安岭等地,华南虎主要分布在我国长江流域以南地区,根据我们学过的知识判断,东北虎之所以适应了其生存环境,与华南虎相比,下列哪种物质含量所占比例明显高( )
A. 脂肪 B. 糖原 C. 蛋白质 D. 核酸
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【题目】对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
回答下列问题:
Ⅰ.氨气的制备
(1)若用A装置制备氨气,写出反应的化学方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置(可重复使用),其连接顺序为:a→___________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)用装置B,将浓氨水与氢氧化钠固体混合,也能制得氨气,请解释该法能制备氨气的原 因________________________。
Ⅱ.按下图装置进行氨气的性质实验(旋塞1和旋塞2实验前关闭),G、H是两个等体积的容器。
(3)先打开旋塞I,H瓶中现象是________________,原因是________________。一段时间后,关闭旋塞1,再打幵旋塞2,H瓶中现象是_________。
Ⅲ.设计实验,探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器:NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)
(4)上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器,其名称是_______________。
(5)根据上述所给的试剂和仪器,推测实验目的:探究_______对NH4Cl水解程度的影响。
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【题目】“关爱生命,注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心,火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2,杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO,为维持热平衡,每生产l molCaC2,转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时,合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示);c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2,既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中,H2S起始物质的量为2mol,达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算T1℃时压强P1时,硫为气态,则平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”),理由是______。
②电化学法制取氢气的原理如图2,请写出反应池中发生反应的离子方程式_____,惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
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