Question

【题目】某溶液中大量存在四种离子：NO3－、SO42－、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3－）∶n（SO42－）∶n（H+）∶n（M）=3∶1∶3∶1，则M可能为： ① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl－ ④ Ba2+

A．② B．①② C．③ D．①②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3-与SO42-的电荷总数为3×1+1×2＝5；H+的电荷总数为3×1＝3，显然阴离子总数大于阳离子的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（H+）∶n（M）＝3∶1∶3∶1，则3×1+1×2＝3×1+1×x，解的x＝+2，又NO3-、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M可能为Mg2+，答案选A。