在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中.有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.反应结束后.经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是 A.反应中硫元素被氧化.所有铁元素均被还原 B.氧化剂是Fe3+.氧化产物是Cu2+ C.反应中转移电子的物质的量为x mol D.反应结束后.测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol.则原Fe3+的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺

C.反应中转移电子的物质的量为x mol

D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe³⁺的总物质的量为(y－x)mol

【答案】D

【解析】本题主要考查了氧化还原反应的本质和特征的理解。A、CuFeS₂中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe³⁺的化合价为+3价，生成物中Fe²⁺的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误。B、CuFeS₂中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS₂只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe³⁺，故B错误。C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺，铜离子反应前后化合价不变，故C错误。D、由CuFeS₂+4Fe³⁺Cu²⁺+5Fe²⁺+2S可知，184gCuFeS₂参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS₂参加反应转移电子为1mol，故D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₅ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣

②常温下pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺

④在由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、I^﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、S^2﹣

⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣．

A．

②④

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) △H = + 131.3 kJ • mol^﹣1， △S = +133.7 J∙K^﹣1•mol^﹣1

①该反应能否自发进行与___________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a.容器中的压强不变

b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)

d.c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂ (g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H₂O	CO	H₂	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________(填”吸”或”放”)热反应。

③若使实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ • mol^﹣1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__________。

a.升高温度

b.充入He(g)，使体系压强增大

c.将H₂O(g)从体系中分离出来

d.再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋H₂↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；H＝－571.6kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

六氟化硫(SF₆)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF₆分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心。下列关于SF₆的推测中，正确的是

A.SF₆在氧气中燃烧可生成SO₂

B.SF₆晶体是原子晶体

C.SF₆是非极性分子

D.SF₆中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.2mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（　　）

	A．	c（HCN）＜c（CN^﹣）	B．	c（Na⁺）＜（CN^﹣）
	C．	c（HCN）﹣c（CN^﹣）=c（OH^﹣）	D．	c（HCN）+c（CN^﹣）=0.1mol•L^﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

1.8×10^﹣5

4.9×10^﹣10

K₁：4.3×10^﹣7

K₂：5.6×10^﹣11

	A．	相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）
	B．	相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^﹣）+c （CN^﹣）
	C．	a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^﹣），则a一定小于b
	D．	将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

（1）装置I中①中的反应方程式为　②中离子方程式为　　．

（2）①中长导管的作用是　　．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是　　，要想得到纯净的产物，可用　　试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是　．

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

a的作用是　　．

b中的试剂是　　．

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