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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 44g乙醛中所含的氧原子数为NA

    B. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

    C. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA

    D. 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

    【答案】B

    【解析】A、44g乙醛中含有氧原子的物质的量为44×1/44mol=1mol，故A说法正确；B、10mol·L－1HNO3是浓硝酸，因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0.2mol，故B说法正确；C、1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物质的量为14×4/28mol=2mol，故C说法正确；D、1molNH3中含有10mol电子，因此0.1molNH3中含有电子物质的量为1mol，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 欲配制1.00 L 1.00 mol·L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

    B. 常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA

    C. 0.1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为0.8NA

    D. 标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

    （1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

    （2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

    a．蛋白质 b．纤维素 c.淀粉

    （3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

    a．葡萄糖 b．油脂 c．蛋白质

    （4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）

    （2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。

    （3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。（填化学式）

    （4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。

    （5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。

    （6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是

    A. 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O)

    C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题是当今社会备受关注的热点。下列观点不合理的是

    A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一

    B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即水漆)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点

    C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物

    D. 酸雨情况能间接反映空气质量。与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位，空气质量呈现恶化趋势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分別用0.1mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是

    ①若a=0，则固体中只含NaHCO3 ②若a = b，则固体中只含NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3

    A. ①②③④ B. 仅③④ C. 仅①② D. 仅①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

    B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

    C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

    D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

    （1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；

    （2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

    （6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是______（填各选项的序号）。

    A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

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