A. | Fe3+ | B. | Fe2+ | C. | Al3+ | D. | Cl- |
分析 溶液中加入过量的Na2O2固体,与水反应生成NaOH和氧气,放出热量,钠离子增大,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe2+减少;Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应,铝离子转化为偏铝酸根离子,Fe3+转化为氢氧化铁,NH4+转化为一水合氨和氨气,故NH4+减少;再通入过量的稀盐酸,溶液中氢氧化铁转化为铁离子,铁离子增多,偏铝酸根离子转化为铝离子,铝离子保持不变,以此来解答.
解答 解:溶液中加入过量的Na2O2固体,与水反应生成NaOH和氧气,放出热量,钠离子增大,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe2+减少;
Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应,铝离子转化为偏铝酸根离子,Fe3+转化为氢氧化铁,NH4+转化为一水合氨和氨气,故NH4+减少;
再通入过量的稀盐酸,溶液中氢氧化铁转化为铁离子,铁离子增多,偏铝酸根离子转化为铝离子,铝离子保持不变;
A.Fe3+增多,故A不选;
B.Fe2+减少,故B选;
C.Al3+浓度保持不变,故C选;
D.加入过量盐酸,Cl-增大,故D不选;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握过氧化钠的性质、发生的离子反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的应用,题目难度不大.
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A. | 该装置一定是原电池 | |
B. | a极上一定发生还原反应 | |
C. | a、b可以是同种电极材料 | |
D. | 该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |
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