Question

（2011?姜堰市二模）下列叙述正确的是（　　）

A．电化学反应一定是氧化还原反应

B．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

D．2NO+2CO?2CO₂+N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

Answer 1

分析：A、电化学反应是利用氧化还原反应的原理设计在两个电极上发生氧化反应和还原反应；
B、醋酸对水的电离起到抑制作用，氯化铵中铵根离子的水解促进水的电离；
C、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积达到碳酸钡的Ksp时可以实现沉淀的转化；
D、2NO+2CO?2CO₂+N₂ 反应是熵减小的反应△S＜0，反应的△H＜0，依据△H-T△S＜0，是自发进行的反应判断．

解答：解：A、电化学反应是利用氧化还原反应的原理设计在两个电极上发生氧化反应和还原反应，电化学反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、醋酸对水的电离起到抑制作用，氯化铵中铵根离子的水解促进水的电离，水的电离程度不相同，故B错误；
C、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积达到碳酸钡的Ksp时可以实现沉淀的转化，BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故C正确；
D、2NO+2CO?2CO₂+N₂ 反应是熵减小的反应△S＜0，反应的△H＜0，依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的，只有在低温下可能是自发进行的反应，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了电化学基本原理，水电离平衡的影响因素分析，沉淀转化的原理应用，反应自发进行的判断依据，综合性强，题目难度中等．