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    16．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（　　）
    A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
    C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
    D．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

    分析 A．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；
    B．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关；
    C．含有自由移动离子的电解质能导电；
    D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关．

    解答 解：A．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，所以强电解质在水溶液中完全电离生成阴阳离子，故A正确；
    B．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，导电能力强的电解质溶液可能是弱电解质溶液，如浓氨水导电能力大于很稀的NaOH，故B错误；
    C．含有自由移动离子的电解质能导电，强电解质离子晶体不导电，熔融状态下离子晶体导电，故C正确；
    D．电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，所以对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其离子浓度不同，所以其导电能力也不相同，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质溶液导电能力无关，与电解质溶解度大小无关，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．《三国志•诸葛亮传》记载了蜀汉丞相孔明南征孟获的战争中，蜀军误喝哑泉中毒，后经当地一老叟指点，蜀军喝了当地的安乐泉便脱离了危险，当代化学工作者对哑泉进行了考察，发现哑泉含有硫酸铜，安乐泉味苦，呈碱性，下列说法中不正确的是（　　）
    A．硫酸铜有毒B．硫酸铜溶液是蓝色的胶体
    C．硫酸铜为电解质D．解毒的原因是Cu2+转化为沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质的结构、制备、用途与其性质密切相关．请回答下列有关问题：
    （1）实验室中少量的金属钠常保存在煤油中，其目的是隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应．
    （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤除污等，请你运用厨房中的物品鉴别纯碱和食盐（写出操作、现象与结论）分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱．
    （3）通常用氯气、石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空气中易失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．写出五氧化二钒（V2O5）与铝反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金属钒转移的电子总数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铜与稀硝酸反应，不能生成的物质是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．NOC．H2OD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体产生气体无气体
    请回答下列问题：
    （1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
    （2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．用情性电极电解以下溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将增大，pH增大
    B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大
    C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NA
    B．1molNa2O2中的离子总数为4NA
    C．密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NA
    D．1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
    B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
    C．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A单质为相同条件下密度最小的气体
    B基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    C与元素E处于同一周期且电负性仅次于E
    D位于第三周期且第一电离能最小
    E双原子分子单质在标准状况下密度为1.4285g/L
    F生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    请回答下列问题：（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
    （1）C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O，B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）A、D、E中的某些元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有极性共价键，写出其电子式；F的氧化物既可以和强酸反应也可以和强碱反应，试写出其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A和C可以形成多种化合物，其中一种为六原子化合物甲（C2A4），甲可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂时，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（s）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）在一容积固定的密闭容器中模拟工业制取NH3的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，并保持温度不变，已知初始加入1molN2和4molH2，且达到平衡后生成amolNH3，则达到平衡后，NH3在混合气体中的体积分数为$\frac{a}{5-a}$；若在恒温恒压的实验条件下，若改为加入2molN2和10molH2，要求平衡后NH3的质量分数与上次相同，在还应加入4molNH3．

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