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    把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（　　）.                                              
    A．0.44g　　　B．0.66g　　　C．0.88g　　　　D．都不是
    B
    0.8gNaOH的物质的量为0.02mol，设生成碳酸钠的物质的量为xmol;碳酸氢钠的物质的量为ymol；则由钠守恒得，由固体1.37g得，解得，，则由碳元素守恒得，所以得二氧化碳的质量为0.66g　
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
    （2）实验过程：
    [
    根据上述实验步骤回答下列有关问题：
    ①试剂X是         ，其作用是                               。
    ②操作（1）所需要的玻璃仪器有                                               。
    ③操作（2）的名称是                。
    ④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准          。
    ⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为                          ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值        （选填：不变、升高或下降）    
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为                     ，                            
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为   （选填a，b，c多选扣分）
    a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过      、冷却、      （填写操作名称）除去NaCl   
    （5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为
    A．钠是活泼金属B．钠燃烧时产生黄色火焰
    C．钠发出的黄光射程远，透雾能力强D．钠是电的良导体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为      ，被氧化的物质是       ，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中转移到电子的物质的量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
    实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）金属钠变化的现象是_____________                                                 
                                                                              。
    （2）大试管中溶液颜色的变化是_____                            __________。
    （3）装置中液面的变化分别是：
    大试管中_________                                           ；
    长颈漏斗中______________                                       __。
    （4）简述检验产生的气体的方法：_____                          _________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
    [产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
    [进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是         ；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
    [作出猜想]①只有NaOH     ②有Na2CO3和NaOH    ③                
    [实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有             ；
    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为                             ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
    [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为            。

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