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    11．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    ②M原子比N原子容易得到电子
    ③单质M跟H2反应容易得多
    ④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
    ⑥熔点M＞N
    ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少
    ⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质
    ⑨M的最高正价比N的最高正价高．
    A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

    分析 比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

    解答 解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；
    ②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；
    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；
    ④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
    ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；
    ⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．
    ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故⑦错误；
    ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质，可说明M比N的非金属性强，故⑧正确；
    ⑨非金属性的强弱与化合价的高低无关，故⑨错误；正确的有①②③⑧，
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．

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    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
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    D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

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    16．总结醛的化学性质．以乙醛为例．

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