Question

已知反应X+Y═M+N为吸热反应，则下列说法正确的是（　　）

• A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
• B、因为该反应为吸热反应，所以需要加热才能使反应进行
• C、该反应的能量变化与化学键变化无关
• D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

Answer 1

分析：A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生；
C．断键吸收能量，成键放出能量；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应．

解答：解：A．X+Y═M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；
C．△H=反应物的键能和-生成物的键能和，故C错误；
D．X+Y═M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．