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    配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）          g。（4分）
    （2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有                                    。（4分）
    （3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：                （4分）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．容量瓶洗净后没经干燥处理
    C．转移过程中有少量溶液溅出
    D．加水时，水的量超过了刻度线
    E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    （1）（Na2CO3）    5.3       g。
    （2）托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （3）：A、C、D、E
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
    （1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　          ；
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是       （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
    （3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以       。
    （4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是            。
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
    就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
    应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液
    应称量盐酸体积/mL
    		应选用容量
    瓶的规格/mL
    		除容量瓶外
    还需要的其它仪器
     
    		 
    		 
    （2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                   ；
    （3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
    A．没有进行洗涤烧杯；B．加蒸馏水时不慎超过了刻度；C．若定容时俯视刻度线；D．量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
    （2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为       g。
    （3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           。
    A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    ⑴所需浓H2SO4的体积为                  
    ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                   
    ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    
    ②定容时俯视刻度线                   
    ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:
    ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；
    ②用水浸泡海带灰，过滤；
    ③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I—)，生成碘单质；
    ④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。
    请回答下列问题：（共6分）
    （1）实验步骤③中相关的化学反应的方程式为                             
    （2）实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为                  
                                                               。
    （3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是                   
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（   ）
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．实验室分别加热KCIO3、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（  ）
    A．12 mol 4 molB．6e－ 4e－C．12 e－ 4e－D．6 mol 4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是(   )
    （1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    （2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    （4）定容时俯视刻度线
    （5）定容时仰视刻度线
    （6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）
    C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）

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