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【题目】某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题:

(1)试剂X为_______,试剂Y为_______

(2)反应②的离子反应方程式为_______

(3)检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______

(4)操作III的名称为_______,该操作所用的玻璃仪器为_______

(5)实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉,加入铁粉的作用是_______

【答案】 氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) 稀硫酸(或稀H2SO4 [Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓ [或AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓] 取少量滤液C于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红则不含Fe3+(若溶液变红色则含Fe3+ 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 防止Fe2+被氧化

【解析】1)滤液A中通入CO2生成沉淀BB最终转化为氧化铝,所以B是氢氧化铝,A中含有偏铝酸根,则试剂XNaOH溶液。滤渣A是铁和铜,滤液C最终转化为绿矾,则滤液C中含有亚铁离子,则试剂Y为稀硫酸。(2)根据以上分析可知反应②的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2OHCO3- +Al(OH)3。(3)铁离子和KSCN溶液反应显红色,检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为取少量滤液C于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红则不含Fe3+。(4)操作III的名称为过滤,该操作所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。(5)亚铁离子易被氧化,实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉的作用是防止Fe2+被氧化。

练习册系列答案
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(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题:

装置A1中发生反应的化学方程式为

装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 ,装置D用于检验SO2 性质;

装置C中反应的离子方程式为

为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写二点)

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

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你认为哪个装置可行(填序号) ,说明理由

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(1)a仪器的名称为_______;A装置中反应的化学方程式为_______

(2)试剂b为_______;C装置的作用为_______

(3)所用d导管较粗的原因是_______;E装置的作用为_______

(4)F装置的作用为_______

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A. WO3和WO2.9是同分异构体

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