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    关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( )

    A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

    B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

    C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为____________。

    （2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

    （4）E与I反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。

    己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。

    ②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。

    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。

    ④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。

    （2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。

    （3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

    ①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞为立方体，结构如图所示，有关说法不正确的是

    A．晶体的化学式为Ba2O2

    B．该晶体属于离子晶体

    C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

    D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )

    A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代

    C．取代→消去→加成 D．消去→消去→加成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二茂铁[(C5H5) 2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是

    A．二茂铁属于离子晶体

    B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

    C．己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

    D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是 。

    （2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式

    过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1~d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，

    [Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。 

    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 

    ②配合物Fe(CO)5的配体是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )

    A．X元素显＋4价

    B．X为非金属

    C．X为第五周期元素

    D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 ( )

    A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

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