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18.下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是(  )
A.C2H4B.CH3CH3C.CH2═CHClD.C2H2

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断.

解答 解:A.CH2=CH2是平面结构,所有原子在同一平面上,故A不选;
B.CH3-CH3中具有2个甲基,具有甲烷的结构,所有原子不可能处于同一平面内,故B选;
C.乙烯为平面结构,氯乙烯中氯原子处于乙烯中H原子位置,所有原子都处在同一平面上,故C不选;
D.HC≡CH是直线型分子,所有原子在同一直线上,同时也在同一平面上,故D不选;
故选B.

点评 本题考查有机物的空间结构,题目难度不大,注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

(1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是温度低溶解速率慢,温度过高NH4NO3易分解.该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O.
(2)还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)滤液的主要成分为(NH42SO4、H2SO4(填化学式),洗净过滤所得固体应选用B(填序号).
A.盐酸  B.硫酸  C.硝酸
(4)(NH42SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示,工业上$\frac{n[(N{H}_{4})_{2}S{O}_{3}]}{n(C{u}^{2+})}$采用0.6最为适宜,此时(NH42SO3略过量,其原因是保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH42SO3被空气中的氧气氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.根据下面提供的仪器和试剂,完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计.
可选用的仪器如图所示:

可选用的试剂:①盐酸,②溴水,③Na2SO3固体,④FeS固体,⑤品红溶液,⑥氢氧化钠溶液.试回答下列问题:
(1)制取SO2气体选用装置A(填字母),选用的试剂是①和③(填数字编号).
(2)制取H2S气体选用装置B(填字母),选用的试剂是①和④(填数字编号).
(3)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置(填字母),实验过程中能观察到的实验现象是瓶内壁产生黄色物质;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置(填字母),实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下列过程:
①氢氧化钠与硫酸的混合 
②一氧化碳与氧气的反应
③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合 
④金属铜与硝酸银的混合 
⑤浓硫酸的稀释其中(用序号填空):
(1)属于放热反应的是①②④
(2)属于吸热反应的是③,请出写出反应方程式Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)能设计成原电池的反应是④,请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图是金刚烷的结构示意图,1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂.下列有关说法中正确的是(  )
A.金刚烷的分子中有18个碳原子
B.1-溴金刚烷的结构有2种
C.金刚烷属于烷烃的同系物
D.金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的C02并提供02,我国科学家设计了一种装置(如图),实现了“太阳能一电能一化学能”转化,总反应方程式为2C02=2C0+02.关于该装置的下列说法正确的是(  )
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.图中离子交换膜为阳离子交换膜
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
D.人体呼出的气体参与X电极的反应:CO2+2e+H2O═CO+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.我国经济发展对能源的需求与日俱增.一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中,然后从两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为:
X极:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y极:4H2O+2O2+8e-═8OH-
(1)指出该电池的负极X(X或Y)极
(2)在标准状况下,通入11.2L甲烷气体,完全反应后有4mol电子转移;
(3)该电池的电解质溶液的PH变化是降低(填升高、降低、不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是(  )
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2
B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.电解水制氢气时,Z可以是稀硫酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度.
回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?确保盐酸被完全中和.
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是C(填序号).
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D(填序号).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
实验数据如表:
①填写表中的空白:
温度
实验次数
超始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5/
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃),则中和热△H=-56.8kJ/mol(取小数点后一位).
③中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是B.
A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度.

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