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    2．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有关判断正确的是（　　）
    A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐
    B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
    C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质
    D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl（SO4）2•12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21 H2O

    分析 A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐；
    B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应；
    C、二氧化碳是非电解质；
    D、明矾是盐是强电解质，应写成离子的形式．

    解答 解：A、Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确；
    B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，是非氧化还原反应，故B错误；
    C、二氧化碳是非电解质，故C错误；
    D、明矾是盐是强电解质，应写成离子的形式，而不是化学式，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的分类和氧化还原反应的断判以及离子方程式书写的正误，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
    成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO4 2-2560Br-64
    Mg2+1272
    利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

    （1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
    吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
    用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
    （2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
    □Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
    （3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    （4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（　　）
    A．水晶颗粒B．无水碳酸钠C．玻璃珠D．晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
    A．SO2直线形B．CO2平面三角形C．BCl3三角锥形D．CH4正四面体形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
    C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L，向该混合液中加1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（　　）
    A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol/LD．0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．往200mL FeC13溶液中，通入0.672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0.15mol金属阳离子，求：
    （1）FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
    （2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积？
    （3）原FeC13溶液的浓度为多少？

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    A．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
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    （1）Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
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    （4）H2CO3：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
    （5）NaHS：NaHS=Na++HS-，HS-?H++S2-
    （6）NaHSO3：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．

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