Question

水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于

10^-14

．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H⁺）

＜

c（OH^-），在常温时pH

＞

7．
（3）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有

cd

（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：

NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：（1）常温下Kw=10^-14；
（2）碱性溶液中c（OH^-）较大，溶液pH大于7；
（3）NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性．

解答：解：（1）常温下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故答案为：10^-14；
（2）碱性溶液中c（OH^-）较大，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液pH大于7，故答案为：＜；＞；
（3）NH₄Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，发生NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺，NaHSO₄发生NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液也呈酸性，
故答案为：cd；NH₄⁺+H₂O═NH₃?H₂O+H⁺、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评：本题考查电解质的电离和盐类的水解，题目难度不大，注意把握盐类的特点以及溶液酸碱性的判断．