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    12．下列物质导电性最差的是（　　）
    A．石墨B．铜C．氯化钠溶液D．固体氯化钾

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差说明该物质中没有自由移动离子或电子，据此分析解答．

    解答 解：A．石墨是导电的非金属，导电性较好，故A不选；
    B．Cu中含有自由移动的电子，所以导电性较好，故B不选；
    C．NaCl溶液中含有自由移动的离子，所以导电性较好，故C不选；
    D．固体KCl中不含自由移动的离子或电子，所以导电性较差，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的导电性，为高频考点，明确物质导电原理是解本题关键，注意：物质导电性强弱与物质中是否存在自由离子或电子有关，与电解质强弱及其溶解性强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．某温度下，在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g），下列说法中能说明该反应达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不变B．容器中压强不变
    C．化学平衡常数K不变D．消耗1 molA的同时生成1molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示方法中，错误的是（　　）
    A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法与胶体性质无关的是（　　）
    A．黄河三角洲的形成B．制豆腐
    C．制漂白粉D．丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．人体只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．碱性C．还原性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．相同的元素可以组成不同的化合物B．物质均由元素组成
    C．只含一种元素的物质是单质D．混合物中一定有很多种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：


    回答下列问题：
    （1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
    （2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）步骤③制备Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我校环保兴趣小组在处理工业污水样品时，需用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
    （1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
    （2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
    C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为  8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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