据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。
(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______________________________________ (填字母序号)。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-
b.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
c.氢化物稳定性:H2O>H2S>PH3>SiH4
d.NH3结合H+的能力比H2O弱
(3)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,写出A的电子式__________________。工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,请写出该化学反应的化学方程式__________________________________。
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素,用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______________________。
(5)在所有元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)0.1 mol的单质Cl2与100 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________________________________________________。
答案 (1)
(2)bc
(3)或
2MnSO4+Cl2+3H2O===Mn2O3+2H2SO4+2HCl
(4)4NH3+3O22N2+6H2O或4NH3+5O24NO+6H2O
(5)2F2+2H2O===4HF+O2
(6)3∶1
解析 (2)a项,离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+;d项,NH3与酸反应易形成铵盐,而H2O不和酸反应,所以NH3结合H+的能力比H2O强。(3)非金属元素间能形成离子化合物的必须是铵盐,元素甲为Cl,所以其离子化合物为NH4Cl,电子式为。在MnSO4和Cl2的反应中,Cl2作氧化剂,MnSO4作还原剂。(4)根据NH3的催化氧化判断O2、N2的氧化性强弱。(5)F的非金属性最强,气态氢化物最稳定,F2和H2O反应生成HF和O2。(6)n(Cl2)=0.1 mol,n(Fe2+)=0.15 mol,n(Br-)=0.3 mol,被氧化的Fe2+为0.15 mol,被氧化的Br-为0.05 mol,其物质的量之比为3∶1。
科目:高中化学 来源: 题型:
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。
(2)步骤II中制氯气原理如下:
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 。
(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: 。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B>A>C
解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所以①不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系,所以②也不符合题意,其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强,可判断失电子能力B>A;又根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力A>C,故三种金属元素的原子失电子能力B>A>C。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( )
A.离子半径大小:Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于元素周期表,以下说法错误的是( )
A.计算机芯片的组成元素位于第14列
B.元素周期表共有7个周期,16个族
C.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
D.第二、三周期中,同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
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科目:高中化学 来源: 题型:
(I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、E的单质在常温下呈气态,E在常温下是黄绿色气体;Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,A是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为 ;A在元素周期表中的位置为
(2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
(3)Y的最高价氧化物的电子式为 。
(II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、E均为(I)中元素形成的单质,B是常见的金属,且B的合金用量最大;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题:
(1)B的化学式是 ;
(2)反应FD的化学方程式 。
(3)检验F中金属阳离子的常用方法是 。
(4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A.四个C-H键完全相同 B.CH4的一氯代物只有一种
C.在常温常压下CH2Cl2为液体 D.CH2Cl2只有一种空间结构
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