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    【题目】科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（ ）
    A.N60是一种新型化合物
    B.N60和N2性质完全相同
    C.一个N60分子中有30个N2分子
    D.N60和N2混合形成的是混合物

    【答案】D
    【解析】解：A．N60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B．N60和N2是不同的分子，性质不同，故B错误；
    C．分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故C错误；
    D．N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

    （1）化合物I的结构简式是 ，
    （2）反应B﹣→C的化学方程式是： ， 反应E﹣→F的化学方程式是： ．
    （3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有 ．
    （4）为验证E﹣→F的反应类型与E﹣→G不同，下列实验方法切实可行的是　 　 ．
    A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
    D.向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题:

    (1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。

    (2)海水提镁的一段工艺流程如下图:

    浓海水的主要成分如下:

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    S

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。

    (3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（　　）

    A.在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应
    B.M能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH
    D.1molM可与3molBr2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）羟基的电子式是
    （2）写出2，4，6﹣三硝基甲苯的结构简式
    （3） 的系统命名是：
    （4） 的键线式是
    （5） 的单体结构简式为：
    （6）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应：
    （7）丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：
    （8）2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单阳离子半径:X>R

    B. X与Y可以形成正四面体结构的分子

    C. M的氢化物常温常压下为液体

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
    D.将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

    A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6

    C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

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