测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg.放入锥形瓶中加蒸馏水溶解.加1-2滴酚酞指示剂.用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点).所用去HCl溶液的体积为V1mL.再加1-2滴甲基橙指示剂.继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色.此时所用去HCl溶液的总体积为V2mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用去HCl溶液的体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时所用去HCl溶液的总体积为V₂mL。试写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：ω（NaHCO₃）=__________。

【试题分析】
测定纯碱产品中NaHCO₃质量分数的原理：在用酚酞作指示剂时，用盐酸将Na₂CO₃滴定到NaHCO₃；再用甲基橙作指示剂时，用盐酸将所有的NaHCO₃滴定到NaCl。故样品中n（Na₂CO₃）=cV₁×10^-3mol，由Na₂CO₃生成的NaHCO₃为cV₁×10^-3mol。总共消耗的HCl为cV₂×10^-3mol，与所有NaHCO₃反应的HCl为c（V₂-V₁）×10^-3mol，样品中n（NaHCO₃）=c（V₂-2V₁）×10^-3mol。所以，ω（NaHCO₃）=

×100%。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为

温度高于35℃NH₄HCO₃分解，温度低于30℃反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分反应

；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是

碳酸氢钠溶解度最小

．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次

．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

c(v2-v1)106

1000w

×100%

c(v2-v1)106

1000w

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，则

反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分进行

．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

（以化学式表示），需加入

HCl

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=

c(V2-V1)M

1000W

×100%

c(V2-V1)M

1000W

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO₃，将所得NaHCO₃灼烧，得Na₂CO₃固体．生成NaHCO₃的相关数据如下图（已知：高于35℃NH₄HCO₃开始分解）．

（1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH₄HCO₃固体，保温，静置、过滤，得NaHCO₃晶体．反应温度范围应控制在

，为控制温度，采取的加热方法是

．
（2）用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是

（3）过滤后得到的母液中含有

（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是

（填化学式）．
（4）欲使母液中的NH₄Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO₃，可以采取的措施是

．
a．加入磨细的NH₄HCO₃固体 b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
（5）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为

，此时滴定管读数为V₁mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V₂mL．W g样品中NaHCO₃消耗标准盐酸溶液

mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数：NaHCO₃%=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

温度溶解度盐	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄C	l29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃ NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则__________________________，若低于30 ℃，则______________________________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为__________________________________________________________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______________________________________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是___________________________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________________________________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有______________________________________（以化学式表示），需加入___________________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

w(NaHCO₃)=___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

温度溶解度盐	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是__________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO₃晶体的原因是____________________

_____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去____________杂质(以化学式表示)。

(5)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示＋H^＋反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝_______________________________。

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