在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）
A． 溶液中有晶体析出，Na+数目不变
B． 溶液中有气体逸出，Na+数目增加
C． 溶质的质量分数增大
D． 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变
考点： 钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的概念．
分析： 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断．
解答： 解：过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变．
A、有晶体析出，Na+数目减少，故A错误；
B、有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；
C、Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶质质量分数未变，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查过氧化钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器 
序号 a b c d e f
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于反应热的说法正确的是（）
A． 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
B． 已知C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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科目：高中化学 来源： 题型：
天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中
Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)
就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的离子方程式________
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(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)烧水后的锅炉或水壶中结有水垢，据此说明如果用硬度太高的水作锅炉用
水，主要的不利因素是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）
A． 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B． 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、
解释，得出结论
C． 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D． 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 6：3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）
A． 1：1：1 B． 1：2：3 C． 3：2：1 D． 6：3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述正确的是（）
A． 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B． 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存
C． 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣
D． Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B． 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C． 已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生
D． 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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