Question

3．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数K_W=10^-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大．

解答 解：溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），已知a+b=12，所以Kw=10^-12；水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，而25℃时Kw=10^-14，所以当Kw=10^-12时温度大于25℃；
故答案为：10^-12；大于．

点评 本题考查了水溶液中的离子积常数，侧重于对学生计算能力的考查，题目难度不大，注意离子积只和温度有关．