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    1．离子检验的常用方法有三种：
    验方法沉淀法显色法气体法
    判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
    下列离子检验的方法中不合理的是（　　）
    A．CO32---气体法B．SO42---沉淀法C．H+--显色法D．Cl---气体法

    分析 A、碳酸根离子一般和酸反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳；
    B、SO42-检验是生成了硫酸钡沉淀；
    C、氢离子用PH试纸或者酸碱指示剂检验；
    D、Cl-检验是生成了氯化银沉淀．

    解答 解：A、碳酸根离子会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故A正确；
    B、SO42-检验是加稀盐酸和氯化钡溶液，生成了硫酸钡沉淀，所以是沉淀法，故B正确；
    C、氢离子利用的PH试纸或者酸碱指示剂显色，故是显色法，故C正确；
    D、检验Cl-利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等，注意把握常见离子的检验方法，侧重于基础知识的考查．．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）
    A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L-1
    B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
    C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
    D．混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
    （1）实验中用所需NaOH固体质量为2.0g．
    （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
    （3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
    （4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是③⑤⑥，影响偏小的是①②，无影响的是④．
    ①未使用小烧杯进行称量
    ②称量时间过长
    ③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用
    ④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
    ⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
    ⑥定容时俯视溶液的凹液面
    （5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对甲苯丙烯酸的结构如图   下列说法错误的是（　　）
    A．对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2
    B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化
    C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
    D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应③的反应类型是加成反应；
    （4）已知烯烃能发生如下反应：
    $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
    请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
    B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
    C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
    D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解．冷却后它们都又重新生成固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解．
    A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜． 
    I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸 发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2）

    （1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．
    （2）图2是图1的改进装置，与图丨相比，图2装置的明显优点是防止倒吸，有害气体能被完全吸收
    II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气持续通入铜粉与稀硫酸的混合物屮，同时向反应液中滴加少量 FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后加CuCO3调节PH到3〜4，产生Fe（OH）3沉淀，然后过滤、蒸发、结晶可得CuS04.5H20．滤渣亩循环使用．
    （3）用离子方程式表示加入FeS04或Fe2（SO4）3后发生的两个反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    方案3：将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在500C．加入H2O2，反应一段吋 间后，升温到600C，再反应一段时间后．然后过滤、蒸发、结晶，所得晶体用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO4．5H2O．
    （4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3）的H2O210.30ml．

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