已知反应:①101kPa时.C(s)+O2,△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中.H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(1),△H2=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是( ) A．若碳的燃烧热用△H3来表示.则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示.则△H3＞△H1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应：①101kPa时，C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H₁=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（1）；△H₂=﹣57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）

	A．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＜△H₁
	B．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＞△H₁
	C．	稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol
	D．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

考点：

反应热和焓变；反应热的大小比较．
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断； B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断； C、据中和热的概念分析； D、浓硫酸的稀释过程是放热的．
解答：	解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H₃＜△H₁，故A正确； B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H₃＜△H₁，故B错误； C、强酸与强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热，故C正确； D、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错误．故选：AC．
点评：	本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．

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A．

﹣69.4kJ/mol

B．

+45.2kJ/mol

C．

+69.4kJ/mol

D．

﹣45.2kJ/mol

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）