Question

【题目】如图为25℃时，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中混合溶液pH的变化曲线。

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应时溶液中各离子浓度大小关系为__。

（2）AB区间，c(OH-)＞c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是__（填序号）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B点时，溶液中各离子浓度大小关系为__。

（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D点混合溶液的质子守恒的关系为__。

Answer 1

【答案】c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

【解析】

以滴定实验为背景，结合滴定曲线进行分析，后面的小题又对离子浓度大小进行比较，最后涉及了离子积常数的计算以及pH值的计算。

（1）醋酸钠水解使溶液显碱性，NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，离子浓度大小关系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（2）A．在AB段溶液显示碱性，在接近B点时，溶液中醋酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度，选项A错误；

B．在接近A时，即加入的醋酸少量，则混合液中氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，选项B错误；

C．在AB段，根据选项A、B的分析可知，混合液中氢氧根离子浓度与醋酸根离子不一定相等，选项C错误；

D．根据以上分析可知，溶液中c(OH-)可能大于、等于或小于c(CH3COO-)，选项D正确；

答案选D；

（3）在B点时，溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＝c(CH3COO-)，溶液中醋酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度，各离子浓度大小关系为c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)；

（4）在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；D点的电荷守恒为c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，将电荷守恒乘以2，由物料守恒代入消去c(Na+)，则D点混合溶液的质子守恒的关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)。