【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项 | 分子或离子 | 中心原子杂化方式 | 价电子对互斥理论模型 | 分子或离子的空间构型 |
A | H2O | sp1 | 直线形 | 直线形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．H2O中心原子O原子的价层电子对数=2+
=4，杂化方式为sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，分子的立体构型为V型结构，故A错误；
B．BBr3分子中心原子B原子的价层电子对数=3+
=3，杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C．PCl3分子中心原子P原子的价层电子对数=3+
=4，杂化方式为sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；
D．CO32-分子中心原子C原子的价层电子对数=3+
=3，杂化方式为sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故D正确；
故选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释，
变小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.2Na2O+2H2O=4NaOH
B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D.NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
都是非极性分子，
都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
A.所有原子在同一平面上B.分子中每个键的键长应相等
C.A的相对原子质量小于BD.在ABn中A原子没有孤电子对
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S
c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。
(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。
①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。
②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是( )
p2和195 ℃时n(H2)
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A.p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
B.p1＜p2，ΔH＞0
C.195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆
D.在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；
在同周期元素中原子半径最小。
（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有__，化合物A2B中B原子采取__杂化。
（2）A2B和A2D的沸点较高者是__（填化学式），其原因是_。
（3）E原子的电子排布式为__。
（4）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在该温度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1
B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL
C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大
D.温度不变，加水稀释E点溶液，
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①
；
②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：
（1）
是一种密度比水___________（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为的化学方程式是______。
（2）在“苯
”的转化过程中，属于取代反应的是______（填序号，下同），属于加成反应的是_________。
（3）有机物
苯环上的二氯代物有__________种结构；
的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com