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12.下列物质均能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的是(  )
A.乙醇B.苯酚C.乙酸D.乙醛

分析 含-OH的物质与Na反应,含酚-OH、-COOH、-COOC-的物质与NaOH反应,含-COOH和酚-OH的物质与碳酸钠反应,含-COOH的物质与碳酸氢钠反应,以此来解答.

解答 解:A.乙醇不能与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应,故A不选;
B.苯酚不能与碳酸氢钠反应,故B不选;
C.乙酸能够与钠反应生成氢气,与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水,与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成醋酸钠和二氧化碳,故C选;
D.乙醛与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3都不反应,故D不选;
故选:C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图.
(1)下列关于图象的说法不正确的是③(填序号,下同);
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应
③c以后,产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
(2)其他条件不变,现换用500mL 1mol•L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①盐酸中c(H+)的浓度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用(使反应变慢)  ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:①加入某种催化剂;②加入蒸馏水;③将铝片换成铝粉;④增加硫酸的浓度至18mol/L;⑤升高温度;⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;请你再补充两种合理方案,填入空白⑤⑥处.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素.
(1)实验一:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2
△H<0,酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①某同学认为酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时反应速率明显加快,是因为反应放热使溶液温度升高.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是催化剂(或锰离子的催化作用)的影响.
②若用实验证明你的猜想,除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外,还需要选择的试剂最合理的是b(填字母序号).
a.K2SO4   b.MnSO4    c.H2O  d.MnO2
(2)实验二:探究酸的浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响.
已知:MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑,现取等量的MnO2和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验,分别记录收集等体积氧气所需的时间.
 实验编号
 10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的体积/mL 15 14.5 v413.5 
 所需时间/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0,v2=5.0.
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是实验Ⅰ中MnO2作催化剂,其他三组实验中二氧化锰作氧化剂,反应原理不同.
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是酸浓度越大,反应速率越快.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有钢、钙、镁、硅的氧化物,由该废料制备纯度较高的Ni(0H)2,工艺流程如下:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加人稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成.写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++2N2↑+6H2O.
(2)“除铁”时,H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+.为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是铁氰化钾(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液.黄钠铁矾[NaxFey(SO4m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、溶解过滤等特点,x:y:m:n=1:3:2:6.
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+,若用Na2S2O3代替H2S除铜,优点是反应更充分,除铜效果更好.
(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是氟离子水解生成氟化氢,腐蚀陶瓷容器.
(5)100kg肥料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率的计算式为93.65%.
(6)镍氢电池以成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2$?_{放点}^{充电}$MH+NiOOH(式中M为储氢合金)写出电池放点过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e--=Ni(OH)2+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是(  )
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变                 
⑥v(SO2)=2v(O2
A..①②⑤B..①③④C..③④D.③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.常用于制备食品香料的有机化合物A,其相对分子质量为120,A燃烧只生成二氧化碳和水.A既可以与乙醇发生酯化反应,又可以与乙酸发生酯化反应,且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176.请回答下列问题:
(1)A的分子式为C3H4O5
(2)B的结构简式
(3)A与乙酸发生酯化反应的化学方程式
(4)由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A,流程如下:

若C的分子式为C3H5Cl,D的分子式为C3H5Cl3,则①的反应类型为取代反应.
D→E反应的化学方程式为
请补充完成E→A的反应流程

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.根据下面的反应线路及所给信息填空.
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{②}^{NaOH,乙醇,△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
(1)A的结构简式是,B的结构简式是
(2)①的反应类型是取代反应;②的反应类型是消去反应;
(3)反应④的条件是氢氧化钠醇溶液、加热;
(4)写出反应④的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是(  )
A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有丙炔D.一定不含乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A物质核磁共振氢谱共有3个峰,B→C的反应类型是取代反应;E中含有的官能团名称是羟基、醚键.
(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是4-氯-1-丁烯.
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④.
①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:
①环上的一氯代物只有一种      ②含有酯基      ③能发生银镜反应.

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