已知反应:2NO2 N204 △H<0.将一定量的NO2充入注射器中后封口.右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深.透光率越小).下列说法正确的是( )A．b点的操作是拉伸注射器B．d点:vC．c点与a点相比.c减小.若容器绝热则平衡常数Ka>KcD．若不忽略体系温度变化.且没有能量损失.则T 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知反应：2NO2(红棕色) N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v(正)>v(逆)

C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小，若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	Na⁺的结构示意图
	B．	聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂
	C．	纯碱的化学式为Na₂CO₃
	D．	高氯酸（HClO₄）中氯元素的化合价为+7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（　　）（mol•L^-1•s^-1）

A．

0.1

B．

0.2

C．

0.4

D．

0.8

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na₂SO₃水解产生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2	然后加入足量的BaCl₂溶液	溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关叙述正确的是( )

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu²⁺+2HCO₃^-=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同学认为有Cu（OH）₂生成的理论依据是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（用离子方程式表示）．
（3）两同学利用如图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为$\frac{31n}{11m}$×100%．
（4）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学