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    关于 16O和18O的说法正确的是

    A．16O与18O互为同分异构体

    B．16O与18O核外电子排布不同

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化

    D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

    D

    【解析】

    试题分析：A．16O与18O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A错误；B．16O与18O的核外电子数均是8个，核外电子排布相同，B错误；C．16O与18O间的转化属于物理变化，C错误；D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2的物质的量均是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，因此均含有0.1NA个氧原子，D正确，答案选D。

    考点：考查同位素、核外电子数以及阿伏伽德罗常数的计算

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    关于下列各图的叙述正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    下列物质分类正确的是

    A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物

    C．烧碱和三氧化硫均为电解质 D．牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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    除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

    编号

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A．

    CO2 (g)

    SO2(g)

    饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    洗气

    B．

    NaCl(s)

    KNO3(s)

    AgNO3溶液

    过滤

    C．

    苯

    苯酚

    浓溴水

    过滤

    D．

    苯

    甲苯

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

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    欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

    A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

    C．遇钠生成氢气 D．1．01× 105Pa时沸点为100℃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    请回答下列问题：

    （一）绿矾的制备

    38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。

    39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。

    40．操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。

    （二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定

    若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。

    实验方案如下：

    ① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

    ② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。

    ③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

    ④ 。

    ⑤ 数据处理。

    41．上述实验方案中的步骤④是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

    ① 检验活塞是否漏水；

    ② ；

    ③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

    （三）数据处理

    某小组同学的实验数据记录如下：

    实验次数

    初读数（mL）

    末读数（mL）

    1

    0.20

    21.40

    2

    0.00

    21.00

    3

    1.60

    26.60

    42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。

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    A．a为正极

    B．d上发生还原反应

    C．e为锌板

    D．f的质量增加0.056 g

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    A．CH3OH B．CH3 CH2OH C．HCHO D．I2

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    将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

    A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋)

    B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

    C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

    D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

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