Question

已知反应：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热为110.5kJ/mol
• B、1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
• C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O放出57.3 kJ热量

Answer 1

分析：A、根据燃烧热的定义判断；
B、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，浓硫酸溶解放热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

解答：解：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；
B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故B正确；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＜57.3kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法．