Question

下列关于浓H₂SO₄的叙述不正确的是（　　）

• A、常温下可用铝制容器贮存
• B、常温下能与铜较快反应
• C、露置于空气中，溶液质量增加
• D、露置于空气中，溶液浓度降低

Answer 1

分析：A、常温下，Al遇到浓硫酸发生钝化；
B、注意反应发生的条件，加热条件下浓硫酸与铜可以较快反应；
C、浓硫酸具有吸水性，增大了溶剂的质量；
D、浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小．

解答：解：A、常温下，Al被浓硫酸氧化在金属的表现产生一层致密的氧化膜，阻止了内部的铝不再被浓硫酸氧化，因此可用铝制容器贮存浓硫酸，故A正确； B、常温下浓硫酸与铜反应缓慢，加热条件下可以较快反应，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，置于空气中浓硫酸可以吸收空气中的水，使得溶液的质量增加，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，置于空气中浓硫酸可以吸收空气中的水，使得浓硫酸的浓度降低，故正确D；
故选：B．

点评：浓硫酸的具有酸性、强氧化性、吸水性、脱水性，本题考查了浓硫酸的强氧化性和吸湿性，脱水性没有涉及，整体难度不大．