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下列物质中

  ②

属于单甘油酯的是(填序号,下同)________,属于混甘油酯的是________.

①发生皂化反应的化学方程式为________;

③发生氢化反应的化学方程式为________.

答案:
解析:

  ①

  ①

  ②③

  +3NaOH3C17H35COONa+

  +2H2


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.I单质与NaOH溶液反应产生可燃性气体.

请填写下列空白:
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置
第3周期、第IIIA族
第3周期、第IIIA族
;(周期和族)
(2)写出反应⑥的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)写出反应⑦的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

(4)若28g A单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为Q kJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ?mol-1
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ?mol-1

(5)反应⑦中若有18g I参与反应,则转移电子数为
2
2
NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

请你按要求填写下表,以除去下列物质中所混有的少量杂质.
混 合 物 实验方案 反应化学方程式
(1)铁粉中混有少量铝粉
将混合物置于烧杯中,加入足量的NaOH溶液,反应后,过滤
将混合物置于烧杯中,加入足量的NaOH溶液,反应后,过滤
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
将混合物置于适当的容器中(如:试管、蒸发皿等),加热
将混合物置于适当的容器中(如:试管、蒸发皿等),加热
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D 中选择:
A.M>N         B.M<N       C.M=N     D.无法比较
(1)相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数:
A
A

(2)相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:
B
B

(3)两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):
B
B

(4)常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3-):
B
B

(5)将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:
B
B

(6)常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-):
B
B

(7)同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:
B
B

(8)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:
D
D

(9)pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则M和N的关系是:
A
A

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O,)的流程如下:

(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有
Na2SiO3、NaAlO2
Na2SiO3、NaAlO2
等;
(2)固体A水浸时,NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,其化学反应方程式为
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3
NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3

(3)固体C中含有2种物质,要先加入下列物质中的
C
C
,然后才能进行过滤分离.
A.氢氧化钠溶液    B.稀氨水    C.稀盐酸
(4)步骤④加入盐酸得到的溶液F中,除Na2Cr2O7外,还含有的溶质是
NaCl
NaCl

(5)在上述流程中,有氧化还原反应发生的是第
步.
(6)已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol?L-1,步骤⑤中加入固体氯化钾,若使K+离子浓度达到4mol?L-1(保持温度20℃),则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为
0.016mol/L
0.016mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度.探究过程如下:
【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,②
 
,③
 

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的
 
(填序号)来进行实验.
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
【评价与反思】三位同学中操作正确的是
 
同学.
指出其于同学的操作错误:
 
同学:
 

 
同学:
 

【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论
 
(填“正确”或“不正确”).如不正确,请举一例说明
 
(如正确,该处不填).

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