如图所示每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物.其中a点代表的是 .b点代表的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

SiH₄ H₂Se

第二周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序是
H₂O>HF>NH₃>CH₄，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。那么，b点代表的物质是H₂Se，a点代表的物质是SiH₄。

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在离子RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是（　　）

A．A-x+n+48

B．A-x+n+24

C．x-n-24

D．X+n-24

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
①

_________________________________________________________________。
②

_________________________________________________________________。
③

_________________________________________________________________。
④

_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
____________。

A．乳酸CH₃—CHOH—COOH

B．甘油CH₂OH—CHOH—CH₂OH

C．脱氧核糖CH₂OH—CHOH—CHOH—CH₂—CHO

D．核糖CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

Ⅱ.回答下列问题：
在乙烷（CH₃—CH₃）、乙烯（CH₂＝CH₂）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl₃分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl₂分子中的键角为____________。
（3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：__________、__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

固体A的化学式为NH₅,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)

A．1 mol NH₅中含有5 N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．NH₅中既有共价键又有离子键

C．NH₅的电子式为