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    等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是        （   ）
    A．金属AI无剩余B．c(Na+)=c(AlO-2)
    C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
    B
    等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，
    2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，
    2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，
    将方程式①+②得 2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，
    A、正确，由③知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气；
    B、错误，偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量；
    C、正确，钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性；
    D、正确，设需要钠的物质的量为X．
    2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑
    2mol               89.6L
    X                  26.88L
    X=0.6mol
    选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                 、冷却结晶、          、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。
    （5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。
    a．加热温度过高                b．加热时胆矾晶体飞溅出来      
    c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
    A．100mLB．50mLC．25mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D．等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4
    溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

    （1）硫酸溶液的物质的量浓度。
    （2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
    （1）、当a≤3b（即铝盐过量）时，生成Al（OH）3 沉淀的物质的量为            mol。
    （2）、当a≥4b时，生成Al（OH）3 沉淀的物质的量为            mol。
    （3）、当3＜a/b＜4时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的物质的量为           mol。
    （4）、请写出AlCl3与NaOH溶液反应时三个有关的离子方程式或化学方程式：
    ①：                                              
    ②：                                              
    ③：                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
    A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将一铝片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
    （1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
    （2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断不正确的是
    A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
    B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
    C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

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