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    16．以下说法正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
    C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D．还原剂中必定有一种元素被氧化

    分析 从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．

    解答 解：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
    C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
    D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度判断氧化还原反应的有关概念并判断物质的性质．

    练习册系列答案
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    11．下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是（　　）
    A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一个2L的密闭容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反应进行到2s时，D的浓度为0.01mol/L．当反应达到平衡时，测得混合气体的压强为原来的$\frac{9}{10}$（保持容器内温度不变）．则
    （1）该反应方程式中的n值是A（填代号）．
    A．1     B．2    C．3    D．4
    （2）前2s，以C表示的平均化学反应速率为0.375mol/（L•min）．
    （3）达到平衡时，A的转化率为50%．
    （4）达到平衡时，将容器容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，测得混合气体的压强为原来的21/25（保持容器内温度不变），则A的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为V L，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，C的体积分数是0.4．
    （1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是0.4，容器的体积为$\frac{5}{3}$VL．
    （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa．则该容器的体积为$\frac{5}{3}$VL．
    （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a＜$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$＜b，其中a为0.5，b为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于能导电的强电解质的是（　　）
    A．醋酸B．氯化钠溶液C．乙醇D．熔融的硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用含α等字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质能够导电的是（　　）
    ①熔融的氯化钠  ②硝酸钾溶液  ③硫酸铜晶体  ④无水乙醇．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（　　）
    A．用pH试纸测量新制氯水的pH
    B．用托盘天平称量5.57gKCl固体
    C．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

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    6．如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：10-10mol•L-1．

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