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    9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（　　）
    A．纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀
    B．金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀
    C．铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力
    D．在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用

    分析 A、根据不纯的金属（或合金）形成原电池更容易发生腐蚀分析；
    B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；
    C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应；
    D、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护；

    解答 解：A、因为不纯的金属（或合金）形成原电池更容易发生腐蚀，所以不纯的金属（或合金）在有水的溶液中比纯的金属在其中更容易发生腐蚀，故A错误；
    B、金属腐蚀的类型：一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，故B正确；
    C、铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化物膜，阻止铝反应，所以铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力，故C正确；
    D、Zn比Fe活泼构成原电池时，Fe作正极被保护，所以在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了金属腐蚀与防护的知识应用，主要是原电池的理解和应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）（放热Q1J）
    途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2J）再燃烧水煤气：

    试回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
    （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
    （2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    ②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
    a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
    b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
    c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（　　）
    A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
    B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
    D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA
    B．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
    C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA
    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
    A．用火柴点燃酒精灯
    B．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
    C．用酒精灯外焰给物质加热
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

    （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3．
    （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．（写一种即可）
    （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
    4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．CuSO4只是还原剂
    B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C．P既是氧化剂又是还原剂
    D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

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